LOS METALES ALCALINOS SODIO POTASIO

los metales alcalinos con reaccion con el agua son muy violentos por lo cual al hacer la reaccion se necesitan materiales especializados para poder formar el enlace con estos
son bases muy fuertes

TEORIA ATOMICA

Teoría atómica de Dalton.

Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

POSTULADOS

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

 Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base más sólida al asociar a los átomos la idea de masa.

Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas.

 La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.

THOMSON

Teoría atómica

Joseph Thomson (1856-1940) partiendo delas informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en1898 y 1904, intentando justificar deshechos:(a ) La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.(b)Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas. Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).

Modelo atómico

Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra,

RUTHERFORD

PRACTICA

Hipótesis: Comprobar si el hidrogeno en volumen es el doble del oxigeno

Materiales:

1. agitador

2. cristalizador

3. hidróxido de sodio

4. dos tubos de ensaye

5. circuito eléctrico

6. catalizador

Procedimiento:

Llenar el cristalizador a ¾ partes de agua se su capacidad

Se le agrega hidróxido de sodio hasta disolverla

Llenar los 2 tubos de ensayo con agua del cristalizador con dióxido de sodio

Colocarlos al revés de forma de que se alga el aire y no se caiga el agua

Poner el circuito  (el grafito en los tubos de ensayo)

Esperas hasta que se forme el gas en la parte superior del tubo Negro: ánodo

Rojo: cátodo

Después retiramos los tubos de ensayo marcados con la cantidad de gas que le quedo en la parte de arriba.

Ya marcamos introducimos agua hasta la marca para poder medir el volumen de cada uno de los gases.

Ya que lo medimos vemos si el hidrogeno es el doble de volumen que el oxigeno.

PRACTICA DE  HIDROGENO Y OXIGENO

Objetivo: crear agua a través  de hidrogeno y oxigeno

MATERIALES:

1. tina

2. 2 tubos de ensayo

3. una probeta

4. 2 corchos

5. una botella de vidrio de capacidad de 500ml

6. soporte universal

7. zinc

8. dióxido de magnesio 

PROCEDIMENTO

Primero se llena la tina a la mitad de su capacidad

Se llena la botella de vidrio con 166ml de agua para marcar cada una solamente las 2/3 partes se marca

Introducimos la botella en la tina volteada sin que quede aire de esa forma se pone una mangue de manera que salga el agua en forma de oxigeno, solamente se vacía las 2/3 partes de la botella.

Para realizar el hidrogeno, se coloca acido en un tubo de ensayo junto con zinc para evaporar toda el agua que quedo

Para la formación de oxigeno se coloca en un tobo de ensayo dióxido de magnesio y cloruro de potasio de ahí se coloca en el soporte universal para corchete y manguera para la formación de oxigeno

Por último se retira la botella tapada con un corcho y para verificar si se forma agua se coloca en forma universal y quitándole el corcho al mismo tiempo colocar un cerillo prendido debe de salir una flama quedando gota de agua.